المحاضرة الثانية / فصل الايونات

🧪 تجربة تحليل وفصل أيونات مجموعة الكلوريد – (Cl⁻ و Br⁻ و I⁻)

✅ هدف التجربة:

فصل وتحليل الأيونات السالبة (Cl⁻، Br⁻، I⁻) الموجودة في خليط باستخدام تفاعلات ترسيب واختبارات لونية.

🧫 الأدوات والمواد:

• محاليل تحتوي على:
  • كلوريد الصوديوم NaCl
  • بروميد الصوديوم NaBr
  • يوديد الصوديوم NaI
• محلول نترات الفضة AgNO₃
• محلول الأمونيا NH₃
• ماء مقطر
• أنابيب اختبار
• قطارة
• حاملة أنابيب

⚗️ خطوات العمل:

1. ضع 2 مل من كل محلول (NaCl، NaBr، NaI) في 3 أنابيب اختبار منفصلة.
2. أضف 1 مل من محلول AgNO₃ إلى كل أنبوب:

   🔹 تتكوّن راسبـات حسب الأيون:

   الأيون	الراسب المتكوّن	اللون
   Cl⁻	AgCl	أبيض لبني
   Br⁻	AgBr	أصفر باهت
   I⁻	AgI	أصفر غامق

3. أضف قطرات من NH₃ (الأمونيا المخففة):

   🔹 فحص الذوبان في NH₃:

   الراسب	الذوبان في NH₃؟
   AgCl	يذوب بسهولة
   AgBr	يذوب جزئيًا
   AgI	لا يذوب

🔍 النتائج والتحليل:

• إذا ذاب الراسب بالكامل ⇒ Cl⁻
• إذا ذاب جزئيًا ⇒ Br⁻
• إذا لم يذب ⇒ I⁻

بهذه الطريقة يمكننا فصل وتحليل الأيونات الثلاثة في خليط واحد.

✅ الاستنتاج:

• تفاعلات الترسيب مع AgNO₃ تساعد في الكشف عن الأيونات السالبة.
• الذوبان في NH₃ يُستخدم لتأكيد هوية الراسب.
• التحليل النوعي يعتمد على اللون وقابلية الذوبان.

🧠 ملاحظات مهمة:

• استخدم أدوات نظيفة لتفادي التداخل.
• لا تتخلص من نفايات الفضة في الحوض، بل اجمعها في وعاء خاص.
• بعض التفاعلات حساسة للضوء، يُفضل تغطية الأنابيب بعد التفاعل.

✅ السؤال:

كيف يتم فصل أيونات المجموعة الأولى (أيونات الفضة والرصاص والزئبق)؟
وما شكل الراسب الناتج عند التفاعل؟

✅ الحل:

يتم فصل أيونات المجموعة الأولى من الكاتيونات (Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺) عن طريق:

• إضافة حمض الهيدروكلوريك HCl إلى المحلول.

ينتج عن ذلك:

• ترسيب أيونات المجموعة الأولى على شكل كلوريدات بيضاء غير ذائبة:

$$\text{Ag}^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow$$ $$\text{Pb}^{2+} + 2Cl^- \rightarrow PbCl_2 \downarrow$$ $$\text{Hg}_2^{2+} + 2Cl^- \rightarrow Hg_2Cl_2 \downarrow$$

الراسب المشترك لهذه الأيونات هو:
AgCl ، PbCl₂ ، Hg₂Cl₂
وكلها تظهر على شكل رواسب بيضاء.

✅ الاستنتاج:

تُفصل المجموعة الأولى من الكاتيونات بإضافة HCl، وتتكوّن رواسب بيضاء من الكلوريدات التي تميّز هذه الأيونات.