المحاضرة الرابعه / التكافؤ الاولي والتكافؤ ثانوي

شرح لمفهومي التكافؤ الأولي والتكافؤ الثانوي في الكيمياء التناسقية كما جاءت في نظرية فرنر (Werner’s Theory):

🧪 الكيمياء التناسقية – التكافؤ الأولي والتكافؤ الثانوي

✅ أولًا: ما المقصود بالتكافؤ في المركبات التناسقية؟

في المركبات التناسقية، يتعامل الفلز (الذرة المركزية) مع نوعين من الروابط:

• روابط أيونية: تربطه بأيونات خارجية.
• روابط تناسقية: تربطه بالليجندات داخل المعقد.

من هنا، قسّم فرنر التكافؤ إلى نوعين:

🔹 1. التكافؤ الأولي (Primary Valency)

🌟 التعريف:

هو عدد الشحنات الموجبة التي يحملها الفلز المركزي، أي عدد الأيونات السالبة (أو الشحنات) المرتبطة به بروابط أيونية.

📌 خصائصه:

• يمثل شحنة الفلز (مثل Fe²⁺ أو Co³⁺).
• يُعادل بعدد الأيونات خارج القوس التناسقي.
• يتأين في المحلول (يمكن الكشف عنه).
• يُعادل في التسمية بالأرقام الرومانية (مثلاً: حديد(III)).

✅ مثال:

في المركب:

$$[\text{Co}(NH_3)_6]Cl_3$$

• التكافؤ الأولي = 3
  (لأن هناك 3 أيونات Cl⁻ خارج القوس ⇒ تعادل شحنة Co³⁺)

🔸 2. التكافؤ الثانوي (Secondary Valency)

🌟 التعريف:

هو عدد الروابط التناسقية التي يُكونها الفلز مع الليجندات داخل المعقد، ويُعرف أيضًا باسم عدد التناسق.

📌 خصائصه:

• يُمثل عدد الذرات المانحة للزوج الإلكتروني المرتبطة مباشرة بالفلز.
• لا يتأين في المحلول (يبقى جزءًا من المعقد).
• ثابت ومميز لكل فلز في حالته التأكسدية.

✅ مثال:

في المركب:

$$[\text{Co}(NH_3)_6]Cl_3$$

• التكافؤ الثانوي = 6
  (لوجود 6 جزيئات أمونيا NH₃ مرتبطة بـ Co داخل القوس)

📊 مقارنة بين التكافؤ الأولي والثانوي

✅ مثال تطبيقي شامل:

في المركب:

$$[\text{Fe}(CN)_6]^{3-}$$

• Fe في حالة تأكسد +3 ⇒ التكافؤ الأولي = 3
• يوجد 6 ليجندات CN⁻ ⇒ التكافؤ الثانوي = 6
• المعقد لا يتفكك في المحلول، أيونات السيانيد تبقى مرتبطة.

🧠 خاتمة:

• التكافؤ الأولي يتعلق بعدد الأيونات المتبادلة والشحنة.
• التكافؤ الثانوي يتعلق بعدد الليجندات المرتبطة مباشرة بالذرة المركزية.
• فهم التكافؤين ضروري لتسمية المركبات التناسقية، ومعرفة تركيبها، وتفسير خصائصها.