المحاضره التاسعة / التسحيح / مسائل نسبه مئويه

✍️ نص السؤال:

قمتِ بعملية معايرة لـ 0.958 g من عينة تحتوي على حمض الخليك $CH_3COOH$ (الكتلة المولية = 60 g/mol) بالتسحيح مع محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي $NaOH$ تركيزه 0.225 N، فإذا علمتِ أن حجم محلول NaOH اللازم للوصول إلى نقطة التكافؤ هو 33.6 mL، فما النسبة المئوية لحمض الخليك في العينة؟

✅ خطوات الحل:

الخطوة 1: نحسب عدد المكافئات من NaOH

$$\text{المكافئات} = N \times V = 0.225 \, \text{N} \times \frac{33.6}{1000} = 0.00756 \, \text{eq}$$

الخطوة 2: نعلم أن عدد المكافئات من القاعدة = عدد المكافئات من الحمض

وبما أن $CH_3COOH$ حمض أحادي البروتون (يعطي 1 H⁺)، فإن:

$$\text{عدد المكافئات} = عدد المولات \Rightarrow \text{مولات الحمض} = 0.00756 \, \text{mol}$$

الخطوة 3: نحسب كتلة حمض الخليك النقي

$$\text{الكتلة} = \text{المولات} \times \text{الكتلة المولية} = 0.00756 \times 60 = 0.4536 \, \text{g}$$

الخطوة 4: نحسب النسبة المئوية لحمض الخليك في العينة

$$\text{النسبة المئوية} = \frac{0.4536}{0.958} \times 100 \approx 47.35\%$$

🟩 الإجابة:

النسبة المئوية لحمض الخليك في العينة ≈ 47.35%

✍️ نص السؤال:

س/ ما هي مولارية حمض الهيدروكلوريك HCl إذا علمت أن 36.7 mL من محلول هذا الحمض يكافئ 34.2 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.23 M؟

✅ الحل:

نعتمد على قانون المعايرة:

$$M_1 \times V_1 = M_2 \times V_2$$

حيث:

• $M_1$: مولارية الحمض (المطلوبة)
• $V_1$: حجم الحمض = 36.7 mL
• $M_2$: مولارية القاعدة = 0.23 M
• $V_2$: حجم القاعدة = 34.2 mL

ملاحظة: HCl وNaOH كلاهما أحادي التعادل، لذا لا حاجة لأخذ عدد المكافئات في الاعتبار.

التعويض:

$$M_1 \times 36.7 = 0.23 \times 34.2$$ $$M_1 = \frac{0.23 \times 34.2}{36.7} = \frac{7.866}{36.7} \approx 0.2144 \, \text{M}$$

🟩 الإجابة:

مولارية حمض HCl ≈ 0.214 M