المحاضرة التاسعة / اسئلة و مسائل الاملاح

الكيمياء للصف السادس العلمي المحاضرة التاسعة / اسئلة و مسائل الاملاح

 

📘 السؤال (مثال 10):

ما قيمة ثابت التحلل المائي للأنيون في ملح خلات الصوديوم CH3COONaCH_3COONa،
إذا علمت أن:

  • Kw=1.0×10−14K_w = 1.0 \times 10^{-14}
  • Ka=1.8×10−5K_a = 1.8 \times 10^{-5}

✅ الحل:

ملح خلات الصوديوم ناتج من:

  • حامض ضعيف (حمض الخل): CH3COOHCH_3COOH
  • قاعدة قوية (NaOH)

→ لذا يحدث تحلل مائي للأنيون CH3COO−CH_3COO^-

ونستخدم العلاقة بين ثابت التحلل المائي KhK_h وثابت التأين الحمضي والقاعدي:

Kh=KwKaK_h = \frac{K_w}{K_a}

🔹 نعوّض في القانون:

Kh=1.0×10−141.8×10−5=5.56×10−10K_h = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} = 5.56 \times 10^{-10}

✅ الجواب النهائي:

Kh=5.56×10−10K_h = 5.56 \times 10^{-10}

 

📘 السؤال (مثال 11):

أحسب قيمة pH لمحلول خلات الصوديوم CH₃COONa بتركيز

0.01 M0.01 \, M

إذا علمت أن:

  • Ka(CH3COOH)=1.8×10−5K_a (CH_3COOH) = 1.8 \times 10^{-5}
  • log⁡1.8=0.26\log 1.8 = 0.26

✅ الحل:

خلات الصوديوم ملح ناتج من حامض ضعيف (CH₃COOH) وقاعدة قوية (NaOH)
→ إذًا يحدث تحلل مائي للأنيون CH3COO−CH_3COO^-
والمحلول سيكون قاعديًا

🟣 الخطوة 1: نحسب KbK_b من العلاقة:

Kb=KwKa=1.0×10−141.8×10−5=5.56×10−10K_b = \frac{K_w}{K_a} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} = 5.56 \times 10^{-10}

🟣 الخطوة 2: نحسب تركيز OH−OH^-

[OH−]=Kb⋅C=5.56×10−10×0.01=5.56×10−12≈2.36×10−6[OH^-] = \sqrt{K_b \cdot C} = \sqrt{5.56 \times 10^{-10} \times 0.01} = \sqrt{5.56 \times 10^{-12}} \approx 2.36 \times 10^{-6}

🟣 الخطوة 3: نحسب pOHpOH

pOH=−log⁡[OH−]=−log⁡(2.36×10−6)=6−log⁡2.36≈6−0.37=5.63pOH = -\log [OH^-] = -\log (2.36 \times 10^{-6}) = 6 – \log 2.36 \approx 6 – 0.37 = 5.63

🟣 الخطوة 4: نحسب pHpH

pH=14−pOH=14−5.63=8.37pH = 14 – pOH = 14 – 5.63 = 8.37

✅ الجواب النهائي:

pH=8.37pH = 8.37

🔹 وهذا يؤكد أن المحلول قاعدي.

شكرًا للتوضيح! إذًا تركيز محلول KCN هو:

C=0.1 MC = 0.1 \, M

نُعيد الحل بناءً على المعطيات الجديدة:

📘 السؤال :

أحسب تركيز أيون الهيدروكسيد [OH−][OH^-]
لمحلول مائي من ملح سيانيد البوتاسيوم KCNKCN بتركيز:

0.1 M0.1 \, M

إذا علمت أن:

  • Ka(HCN)=4.9×10−10K_a (HCN) = 4.9 \times 10^{-10}
  • Kw=1.0×10−14K_w = 1.0 \times 10^{-14}

✅ الحل:

KCN ناتج من حامض ضعيف (HCN) وقاعدة قوية → تحلل مائي للأنيون CN−CN^-

🟣 الخطوة 1: نحسب KbK_b

Kb=KwKa=1.0×10−144.9×10−10=2.04×10−5K_b = \frac{K_w}{K_a} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{4.9 \times 10^{-10}} = 2.04 \times 10^{-5}

🟣 الخطوة 2: نحسب تركيز [OH−][OH^-]

[OH−]=Kb⋅C=2.04×10−5×0.1=2.04×10−6≈1.43×10−3 M[OH^-] = \sqrt{K_b \cdot C} = \sqrt{2.04 \times 10^{-5} \times 0.1} = \sqrt{2.04 \times 10^{-6}} \approx 1.43 \times 10^{-3} \, M

✅ الجواب النهائي:

[OH−]=1.43×10−3 مول/لتر[OH^-] = 1.43 \times 10^{-3} \, \text{مول/لتر}

المحاضرة السابق
رجوع إلى الدرس
المحاضرة التالي