المحاضرة الثانية – الملح مزدوج ومركب تناسقي

🧪 أولًا: الملح المزدوج (Double Salt)

✅ التعريف:

الملح المزدوج هو مزيج من ملحين أو أكثر يتبلور معًا في نظام بلوري واحد.
لكن عند إذابته في الماء، يتفكك تمامًا إلى الأيونات المكونة له.

⚛️ الخصائص:

• يتكون من أيونات بسيطة فقط.
• لا يحتفظ بهيكله في المحلول.
• لا يحتوي على روابط تناسقية.
• يمكن الكشف عن جميع الأيونات فيه عند التحليل.

🔹 مثال:

ملح Mohr:

$$\text{FeSO}_4 \cdot (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 \cdot 6H_2O$$

عند إذابته في الماء، يتفكك إلى:

$$\text{Fe}^{2+}, \; \text{NH}_4^+, \; \text{SO}_4^{2-}, \; H_2O$$

🔷 ثانيًا: المركب التناسقي (Coordination Compound)

✅ التعريف:

هو مركب يحتوي على ذرة مركزية (غالبًا فلزية) محاطة بجزيئات أو أيونات تُعرف بالـ ليجندات، مرتبطة بها بواسطة روابط تناسقية.

⚛️ الخصائص:

• يحتوي على ذرة مركزية + ليجندات.
• لا يتفكك بالكامل في الماء؛ يبقى جزءه التناسقي سليمًا.
• يعطي أيون تناسقي معقّد عند التحليل.
• بعض مكوناته لا يمكن الكشف عنها بسهولة (مثلاً: لا تظهر أيونات الليجند حرًا في المحلول).

🔹 مثال:

$$[\text{Cu}(NH_3)_4]SO_4$$

في الماء:

$$[\text{Cu}(NH_3)_4]^{2+} + SO_4^{2-}$$

→ أيونات الأمونيا $NH_3$ تبقى مرتبطة بالنحاس، ولا تنفصل كجزيئات حرّة.

📊 ثالثًا: مقارنة بين الملح المزدوج والمركب التناسقي

📝 خاتمة:

• الملح المزدوج: مزيج فيزيائي من أملاح يتفكك تمامًا في الماء.
• المركب التناسقي: وحدة كيميائية تحتوي على روابط تناسقية بين الذرة المركزية والليجندات، وتبقى هذه الوحدة متماسكة في المحلول.

✅ السؤال:

س: وزاري / وضّح لماذا يُعد المركب $Fe(NH₄)₂(SO₄)₂$ ملحًا مزدوجًا، بينما يُعد المركب $K₃[Fe(CN)₆]$ مركبًا تناسقيًا؟

🧪 الحل:

1. المركب الأول:

   $$Fe(NH₄)_2(SO₄)_2$$

   • يتكون من أملاح بسيطة (كبريتات الحديد وكبريتات الأمونيوم).
   • عند إذابته في الماء يتفكك كليًا إلى أيونات:

     $$Fe^{2+}, \; NH_4^+, \; SO_4^{2-}$$

   • لا يحتوي على روابط تناسقية.
   • إذًا: هو ملح مزدوج لأنه يتفكك بالكامل في المحلول.

2. المركب الثاني:

   $$K_3[Fe(CN)_6]$$

   • يحتوي على أيون معقد داخل القوس $[Fe(CN)_6]^{3-}$.
   • توجد روابط تناسقية بين الحديد وأيونات السيانيد CN⁻.
   • عند إذابته في الماء:

     $$3K^+ + [Fe(CN)_6]^{3-}$$→ يبقى المعقد سليماً ولا يتفكك إلى أيونات منفصلة.

   • إذًا: هو مركب تناسقي لأنه يحتوي على ذرة مركزية وروابط تناسقية.

✅ الإجابة النهائية:

• المركب $Fe(NH₄)₂(SO₄)₂$ ملح مزدوج لأنه يتفكك تمامًا إلى الأيونات في الماء ولا يحتوي على روابط تناسقية.
• المركب $K₃[Fe(CN)₆]$ مركب تناسقي لأنه يحتوي على ذرة مركزية مرتبطة بروابط تناسقية مع ليجندات، ولا يتفكك بالكامل في الماء.

✅ السؤال:

سؤال وزاري:
عند مزج محلول FeSO₄ مع محلول (NH₄)₂SO₄ بنسبة (1 : 1)، فإن المحلول الناتج يعطي كاشف الأيون Fe²⁺.

بينما عند مزج محلول CuSO₄ مع محلول (NH₄)₂SO₄ بنسبة (4 : 1)، فإن المحلول الناتج لا يعطي كاشف الأيون SO₄²⁻.

فسّر ذلك.

🧪 الحل:

• عند مزج FeSO₄ مع (NH₄)₂SO₄ بنسبة (1 : 1):

  يتكوّن ملح مزدوج (ملح موهر) وهو:

  $$FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$$هذا الملح يتفكك بالكامل في الماء إلى:

  $$Fe^{2+}, \; NH_4^+, \; SO_4^{2-}$$لذا يمكن الكشف عن أيون Fe²⁺ باستخدام كاشف مناسب.

• أما عند مزج CuSO₄ مع (NH₄)₂SO₄ بنسبة (4 : 1):

  يتكون مركب تناسقي يحتوي على SO₄²⁻ مرتبط كليجند مع النحاس، فلا يبقى في المحلول بشكل حر.

  ولذلك لا يمكن الكشف عن أيون SO₄²⁻ باستخدام الكواشف المعتادة، لأنه لا يكون حرًا في المحلول.

✅ الإجابة النهائية:

• في حالة FeSO₄ مع (NH₄)₂SO₄ يتكوّن ملح مزدوج يتفكك كليًا، لذا يمكن الكشف عن Fe²⁺.
• في حالة CuSO₄ مع (NH₄)₂SO₄ يتكوّن مركب تناسقي يحتوي على SO₄²⁻ كليجند، فلا يظهر الأيون في المحلول، لذلك لا يمكن كشفه.