المحاضرة الثامنة / الأملاح – التحلل المائي والتمذوب

📘 الأملاح – التحلل المائي والتمذوب

✅ أولًا: ما هو الملح؟

الملح هو مركب كيميائي يتكوّن من تفاعل حامض مع قاعدة، حيث يتحد أيون الهيدروجين $H^+$ من الحامض مع أيون الهيدروكسيد $OH^-$ من القاعدة مكونًا ماء، أما الأيونات المتبقية فتكوّن الملح.

🔹 مثال:

$$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$$

🟦 أنواع الأملاح حسب أصلها:

✅ التمذوب (Dissolution):

هو ذوبان الملح في الماء وتحلله إلى أيوناته الأساسية، وهي عملية فيزيائية فقط وليست كيميائية.

🔹 مثال على تمذوب:

$$NaCl \xrightarrow{H_2O} Na^+ + Cl^-$$

في هذا التفاعل، لم يتغير تركيب الأيونات أو تتفاعل مع الماء، فقط انفصلت.

✅ التحلل المائي (Hydrolysis):

هو تفاعل كيميائي يحدث بين أيونات الملح والماء، وينتج عنه تغيّر في تركيز $H^+$ أو $OH^-$ في المحلول، أي تغيّر في pH.

📌 التحلل المائي لا يحدث إلا إذا كان أحد الأيونين ناتجًا عن حامض أو قاعدة ضعيفة.

🟦 أنواع التحلل المائي حسب نوع الملح:

1. أملاح الحوامض القوية والقواعد القوية (لا يحدث تحلل مائي)

مثل:

$$NaCl, \ KNO_3, \ CaCl_2$$

• لا تتفاعل أيونات Na⁺ أو Cl⁻ مع الماء.
• pH = 7 → المحلول متعادل.

2. أملاح الحوامض القوية والقواعد الضعيفة (تحلل مائي للكاتيون)

مثل:

$$NH_4Cl, \ AlCl_3$$

• الأيون الموجب (NH₄⁺) يتفاعل مع الماء:

$$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+$$

• المحلول يصبح حمضيًا (pH < 7)

3. أملاح الحوامض الضعيفة والقواعد القوية (تحلل مائي للأنيون)

مثل:

$$CH_3COONa, \ NaF$$

• الأيون السالب (CH₃COO⁻) يتفاعل مع الماء:

$$CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$$

• المحلول يصبح قاعديًا (pH > 7)

4. أملاح الحوامض الضعيفة والقواعد الضعيفة (تحلل مائي مزدوج)

مثل:

$$NH_4CH_3COO$$

• يتفاعل كل من NH₄⁺ و CH₃COO⁻ مع الماء.
• نوع الوسط يعتمد على قيمة Ka و Kb:
  • إذا $Kb > Ka$: المحلول قاعدي
  • إذا $Ka > Kb$: المحلول حمضي
  • إذا $Ka = Kb$: المحلول متعادل

✅ الفرق بين التمذوب والتحلل المائي:

🔍 ملاحظات مهمة للامتحان الوزاري:

1. الملح الناتج من حامض قوي وقاعدة ضعيفة يعطي وسطًا حمضيًا.
2. الملح الناتج من قاعدة قوية وحامض ضعيف يعطي وسطًا قاعديًا.
3. إذا كان الملح من حامض وقاعدة قويين يكون متعادل التأثير.
4. الأملاح التي تتفاعل مع الماء تسمى “أملاحًا متحللة مائيًا”.

🧪 أمثلة وزارية مهمة:

🔸 مثال 1:

ما نوع وسط محلول NH₄Cl؟ ولماذا؟

• الجواب: حمضي
• السبب: لأن NH₄⁺ يتفاعل مع الماء ويولد H₃O⁺

🔸 مثال 2:

اذكر نوع التحلل الذي يحدث لمحلول CH₃COONa؟

• الجواب: تحلل مائي للأنيون
• الوسط: قاعدي

🔸 مثال 3:

ما نوع الوسط الناتج من إذابة NaNO₃ في الماء؟

• الجواب: متعادل
• السبب: لأن كلاً من Na⁺ و NO₃⁻ لا يتفاعلان مع الماء

✅ حساب pH لأملاح متحللة مائيًا (للتميز المتقدم)

إذا أعطي في السؤال قيمة Ka أو Kb، يمكن استخدام قوانين التفكك لحساب pH، لكن هذا غالبًا ما يُطلب في الأسئلة الإثرائية أو الاختيارية.

✏️ ملخص سريع للمراجعة:

✅ خاتمة:

موضوع التحلل المائي والتمذوب من المواضيع المهمة في الكيمياء لأنّه يربط بين التأين، وقوة الحوامض والقواعد، وقياس الحموضة (pH). فهم العلاقة بين نوع الحامض والقاعدة التي جاء منهما الملح يُساعد الطالب على توقع نوع الوسط الناتج بدقة، وهي مهارة أساسية في الامتحان الوزاري.